segunda-feira, 7 de agosto de 2017

FUNÇÕES INORGANICAS


FUNÇÕES INORGÂNICAS


FUNÇÕES INORGÂNICAS
TEORIA DE ARRHENIUS
Através de experimentos de condutividade elétrica, Arrhenius classificou as soluções em eletrolíticas e não eletrolíticas.
Soluções eletrolíticas: são aquelas que conduzem eletricidade, são soluções iônicas.
A solução iônica pode ser obtida a partir de:
·         Substância iônica sofrendo dissociação:
NaCl(s) +  H2O   →      Na+ (aq)     +     Cl- (aq)
HCl   + H2O       →    H3O+ (aq)     +     Cl- (aq)
Soluções não-eletrolíticas: são aquelas que não conduzem eletricidade.

FUNCÕES INORGÂNICAS
Para facilitar o estudo da Química, as substâncias são divididas em grupos, chamados funções químicas, que apresentam propriedades semelhantes. As principais funções inorgânicas são: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos.
ÁCIDOS
Antes de Arrhenius formular sua teoria, os ácidos eram conceituados através de uma série de propriedades comuns, como:
·         Apresentam sabor azedo.
·         Tornam vermelho o papel de tornassol azul.
·         São incolores na presença de fenolftaleína.
·         Conduzem corrente elétrica.
·         Quando adicionados ao mármore e a outros carbinatos, produzem efervescência, com liberação de gás carbônico (CO2).
De acordo com a teoria de Arrhenius, os ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H+.
Exemplos:
HNO3      →H+ (aq)      +      NO3- (aq)
H2CO3     →     2H+ (aq)      +     CO32- (aq)
Classificação dos ácidos
·         Quanto ao número de Hidrogênios ionizáveis
Monoácidos: HBr; HNO3; HCl
Diácidos: H2S; H2SO4
Triácidos: H3PO4
Exceções:        H3PO3 – diácido
H3PO2 – monoácido
·         Quanto à presença de Oxigênio:
Hidrácidos: ácidos sem oxigênio: HF; HCl; HBr; HI; H2S; HCN.
Oxiácidos: ácidos com Oxigênio: HNO3; H2CO3; H2SO4; H3PO4.

·         Quanto ao número de elementos:
Binário: HCl; HBr.
Ternário: HCN; HNO3.
Quaternário: HCNO; HCNS.
Nomenclatura dos ácidos
Para hidrácidos, ácidos sem Oxigênio:

Ácido  +  nome do elemento  +   ídrico.
Exemplos:
HCL – ácido clorídrico.
H2S – ácido sulfídrico
Hbr – ácido bromídrico
Para oxiácidos, ácidos com Oxigênio:
Ácido  +  nome do elemento  +    oso          ou          ico
oso – menor número de átomos de oxigênio
ico – maior número de átomos de oxigênio

Para relacionar o nome do ácido com o nome do seu ânion, usamos a seguinte regra:






Veja a relação entre os nomes do ânion e do ácido correspondente e alguns exemplos:



Nos ácidos de enxofre e fósforo, ocorrem pequenas modificações na nomenclatura:
Exemplo:        H2SO4            –          ácido sulfúrico
H2SO3              –          ácido sulfuroso
H3PO4              –          ácido fosfórico
H3PO3              –          ácido fosforoso



BASES

Antes da teoria de Arrhenius, as bases eram conceituadas por uma série de propriedades comuns, tais como:
·         Possuem sabor adstringente, isto é, “amarram a boca”.
·         Tornam a pele lisa e escorregadia.
·         Tornam azul o papel de tornassol vermelho.
·         Avermelham a fenolftaleína.
·         Conduzem corrente elétrica.
De acordo com a teoria de Arrhenius, bases são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação, liberando como único tipo de ânion os íons OH (hidroxila ou oxidrila).
Exemplo:
NaOH   + H2O   → Na+ (aq)    +     OH- (aq)
Ca(OH)2  +  H2O   →  Ca2+ (aq)   +   2 OH- (aq)

CLASSIFICAÇÃO DE BASES
·         Quanto ao número de hidroxilas (OH):
Monobase: NaOH, KOH.
Dibase: Ca(OH)2, Ba(OH)2.
Tribase: AL(OH)3.

NOMENCLATURA DAS BASES

Se o cátion possue apenas uma valência (carga fixa), basta escrever:
Hidróxido    de    nome do cátion.
Exemplos:
NaOH – Hidróxido de Sódio.
Ca(OH)2 – Hidróxido de Cálcio.
Al(OH)3 – Hidróxido de Alumínio.

Se o cátion possue duas valências (carga variável), usamos algarismos romanos ou a terminação OSO (para a menor carga) ou ICO (para a maior carga).
Exemplos:
Fe2+   e    Fe3+
Fe(OH)2   –   hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso.
FE(OH)3    –   hidróxido de ferro III ou Hidróxido férrico.
Au+   e   Au3+
AuOH   –   hidróxido de ouro I ou hidróxido auroso.
Au(OH)3   –   hidróxido de ouro III ou hidróxido áurico.

TABELA DE CÁTIONS


                                                    SAIS

São compostos formados da união (reação) entre ácidos e bases.
Ácido + Base   →   Sal  +  Água
Exemplo: HCL   +   NaOH      →     NaCl    +     H2O

CLASSIFICAÇÃO    DOS    SAIS
·        Quanto à sua obtenção:
Sais neutros: obtidos a partir da neutralização total de um ácido por uma base.
H2S   +   2 KOH   → K2S   +   2 H2O
Sal neutro

Sais básicos: obtidos pela neutralização parcial de uma base (sobram ânions OH-)

H2SO4   +   Al(OH)3   →  Al(OH)SO4   +   2 H2O
Sal básico

Sais ácidos: obtidos pela neutralização parcial de um ácido (sobram cátions H+ ionizáveis)

H2SO4   +    NaOH   →    NaHSO4    +     H2O
Sal ácido
·         Quanto à presença de Oxigênio

Sais oxigenados ou oxisais: contém oxigênio.
CaCO3; Na2SO4; KClO3.

Sais não – oxigenados: não contém oxigênio.
NaI; AlCl3; Fe [ Fe (CN)6  ]

NOMENCLATURA DOS SAIS
Nome do ânion   de   nome do cátion  (valência).
Exemplos:
NaNO3   -   nitrato de sódio
FeCl2   -   cloreto de ferro II ou cloreto ferroso
FeCl3   -   cloreto de ferro III ou cloreto férrico.

ÓXIDOS
Óxidos: são compostos binários oxigenados nos quais o Oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
EXOY
Exemplos:       NO2; CO; CO2; CaO; Fe2O3

Classificação dos óxidos
Óxidos ácidos: são óxidos moleculares, geralmente não – metais, que:
·         Reagem com água formando ácidos.
·         Reagem com bases formando sal + água.
Exemplos:     SO3   +    H2O    →   H2SO4
SO3   +   2 NaOH  →Na2SO4   +   H2O
Óxidos básicos: são óxidos iônicos, geralmente de metais, que:
·         Reagem com água formando bases.
·         Reagem com ácidos formando sal + água.
Exemplos:      CaO   +   H2O →   Ca(OH)  
                   CaO   +   2 HCl →   CaCl2   +   H2O
Óxidos anfóteros: são óxidos que reagem tanto com ácidos como com bases.
Exemplos:       Al2O3; ZnO; PbO.

Óxidos neutros ou indiferentes: não reagem com água, nem com ácido, nem com base.
Exemplos:       CO; NO; N2O.

Peróxidos: apresentam dois átomos de oxigênio ligados entre si.
Exemplos:       Na2O2; Ca2O2; H2O2.

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS

Os óxidos formados por não – metais ligados a Oxigênio são classificados como Óxidos Moleculares e tem seu nome estabelecido pela seguinte regra:
Prefixo que indica quantidade  de Oxigênio +  óxido de + a quantidade  + nome do elemento
Exemplos:
CO = monóxido de carbono
CO2 = dióxido de difósforo
P2O5 = pentóxido de difósforo
Os óxidos formados por metais geralmente são óxidos iônicos e neles o oxigênio apresenta carga -2. Seu nome é formado da seguinte maneira:
Óxido de nome do elemento (valência)
Exemplos:       Na2O = óxido de sódio
Fe2O3 = Óxido de Ferro III






EXERCÍCIOS PROPOSTOS

1)      O conjunto de compostos inorgânicos quimicamente semelhantes representa o (a):

a)      Grupo inorgânico

b)      Função inorgânica

c)      Família inorgânica

d)      Sistema inorgânico



2)      Indique os dois produtos de uso comum que apresentam propriedades alcalinas:

a)      Sal e coalhada

b)      Detergente e vinagre

c)      Bicarbonato e álcool

d)      Leite de magnésia e soda cáustica



3)      Os compostos HCl, Mg(OH)2 e CaCO3, são respectivamente:

a)      Base, base, sal

b)      Base, base, óxido

c)      Ácido, base, sal

d)      Ácido, base, óxido



4)      As substâncias que, em solução aquosa conduzem a corrente elétrica e contém o grupo (OH-) hidroxila, são os / as:

a)      Sais

b)      Ácidos

c)      Bases

d)      Óxidos



5)      A pirita, o fluoreto de sódio e a gipsita, são típicos exemplos de:

a)      Sais

b)      Bases

c)      Ácidos

d)      Óxidos



6)      O ar que expiramos contém gás carbônico (CO2), que se borbulhado dentro de água pura, forma pequena quantidade de H2CO3. Nestas condições, a solução obtida:

a)      Torna-se ligeiramente básica.

b)      Torna-se fortemente básica.

c)      Torna-se fracamente ácida.

d)      Continua neutra, como em seu estado puro.



7)      A fenolftaleína é uma espécie química que, adicionada a soluções aquosas básicas, adquire uma coloração vermelha. Assinale a alternativa que contém uma espécie química em presença da qual a fenolftaleína fica vermelha.

a)      Ca(OH)2

b)      NaCl

c)      HCl

d)      KBr



8)      Assinale a alternativa errada:

a)      A fórmula do ácido sulfúrico é H2S

b)      A fórmula do óxido de cálcio é CaO

c)      A fórmula do hidróxido de potássio é KOH

d)      A fórmula do gás nitrogênio é N2





9)      A decomposição térmica do carbonato de cálcio é representada pela equação química:

CaCO3 (s)       →      CaO (s)     +     CO2 (g)

Podemos dizer que nessa decomposição ocorre a formação de:

a)      Uma base e de um óxido

b)      Duas bases

c)      Um sal e um óxido

d)      Dois óxidos



10)  Assinale a alternativa correta:

a)      KBr representa a fórmula de um sal, enquanto que Na2O representa a fórmula de um ácido.

b)      HNO3 reprsenta a formula de um ácido, enquanto Ba(OH)2 representa a formula de um sal.

c)      AlO3 representa a formula de um sal, enquanto que CaCL2 representa a formula de uma base.

d)      H3PO4 representa a formula de um ácido, enquanto que Al2(SO4)3 representa a formula de um sal.



11)  O H3PO3 é um:

a)      Triácido

b)      Diácido

c)      Tetracido

d)      Monoácido



12)  Das alternativas abaixo, qual a única que NÃO corresponde a uma propriedade dos ácidos, segundo a definição de Arrhenius:

a)      Conduz eletricidade

b)      Apresenta sabor azedo

c)      Torna azul o tornassol vermelho

d)      Quando adicionado a um carbonato, produz efervescência com liberação de gás carbônico



13)  Assinale a alternativa em que estão representadas apenas as fórmulas de sais oxigenados de Cloro:

a)      NaCl, KCl, CaCl2, AlCl3

b)      BaCl2, KClO3, Zn(ClO2)2, AgCl

c)      Cr(ClO3)3, KNO3, NaClO, Ca(ClO)2

d)      AgClO4, LiClO2, Mg(ClO3)2, NaClO



14)  O ácido que dá origem ao sulfito férrico é utilizado como alvejante e conservante de alimentos. A reação de neutralização que produz este sal é proveniente dos seguintes reagentes:

a)      Ácido sulfídrico e óxido de ferro III

b)      Ácido sulfídrico e hidróxido de ferro III

c)      Ácido sulfúrico e hidróxido de ferro III

d)      Ácido sulfuroso e hidróxido de ferro III

e)      Ácido sulfuroso e óxido de ferro III



15)  A neutralização parcial de ácido carbônico pelo hidróxido de sódio, produz:

a)      Carbeto de sódio

b)      Carbonito de sódio

c)      Bicarbonato de sódio

d)      Carbonato de sódio

e)      Tiocarbonato de sódio



16)  O óxido CO não reage com água, porque é:

a)      Um superóxido

b)      Um peróxido

c)      Um anfótero

d)      Indiferente



17)  O elemento quimico oxigênio forma o ânion bivalente O-2 chamado “óxido”. A representação da fórmula correta do óxido de ferro III é:

a)      Fe2O3

b)      Fe3O2

c)      FeO

d)      Fe3O4



18)  O pirofosfato de potássio (K4P2O7), proveniente da neutralização do ácido pirofosfórico, apresenta para o FÓSFORO o número de oxidação:

a)      – 5

b)      – 2

c)      + 2

d)      + 5

e)      + 9



19)  Os números de oxidação do manganês nos compostos Na2MnO4 e NaMnO4 são, respectivamente:

a)      7 e 6

b)      6 e 7

c)      6 e 6

d)      7 e 7



20)  O Pb é um metal de transição pertencente ao grupo 4A, podendo, quando forma compostos, apresentar dois números de oxidação (Nox). Considere a equação abaixo, que representa a reação ocorrida no interior dos acumuladores elétricos:

Pb + PbO2  +  2  H2SO4→2  PbSO4  +  2  H2O

O chumbo, nas substâncias Pb, PbO2 e PbSO4, apresenta Nox, respectivamente, iguais a:

a)      0, - 4,  2

b)      0,  4,  4

c)      – 4,  - 4,  2

d)      2,  2,  2

e)      0,  4,  2



21)  Dados os seguintes compostos:

I – MnO2

II – Mn

III – MnSO4

IV – KmnO4

V – MnO(OH)

O número de oxidação do manganês é máximo em:

a)      I

b)      II

c)      III

d)      IV

e)      V