domingo, 4 de março de 2012

Estrutura Atômica - Exercícios
1. As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no  início do século passado, no estudo da estrutura atômica.

O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás  submetido à alta tensão.Figura(a): antes de ser evacuado. Figura (b):a baixas pressões. Quando se reduz a pressão, há surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico.
Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmações:
I.- Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear.
II.- Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa.
III.- Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa.
IV.-  Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecida como modelo de Rutherford.
 As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I e II.
d) II e IV
e) IV.

2. O átomo de oxigênio está presente em substâncias fundamentais aos seres vivos, tais como a águae o gás oxigênio. Os seus isótopos, 8O16 , 8O17 e 8O18 ocorrem na natureza com as abundâncias 99,76%, 0,04% e 0,20%,  respectivamente. Considerando o oxigênio e as moléculas em que ele está presente, é VERDADEIRO dizer que:
a) o isótopo menos abundante do oxigênio é isótono do  9F19.
b) a massa atômica do elemento oxigênio será superior a 16,3 u.
c) o oxigênio possui, em seu estado fundamental, quatro elétrons na camada de valência.
d) o oxigênio sempre terá número de oxidação igual a  -2em todos os seus compostos.
e) o ozônio é uma forma alotrópica do oxigênio.

 3. Os quatro números quânticos doelétron diferenciador (maior energia) de um átomo são:
n = 4; l = 2; m = +2;  s(↓)= + 1/2
 Observação: elétron emparelhado.
O número atômico do átomo citado é:
a) 53
b) 46
c) 43
d) 48
e) 50

4.Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo
atômico proposto por
a) Niels Bohr.
b) Jonh Dalton.
c) J.J. Thomson.
d) Ernest Rutherford.

 
5. O segundo elemento mais abundante em  massa  na  crosta  terrestre  possui  a  seguinte configuração eletrônica, no estado fundamental:  Nível  1→ completo   nível 2 →completo  nível  3 → 4 elétrons.
O elemento correspondente a essa configuração é o:
a) nitrogênio.
b) alumínio.
c) oxigênio.
d) silício. 

 6. O quadro  a seguir  apresenta a constituição de algumas espécies da tabela periódica.
 
 
Com base nesses dados, afirma-se:
I O átomo D está carregado positivamente.
II O átomo C está carregado negativamente.
III Os átomos B e C são eletricamente neutros. 
 IV Os átomos A e B são de um mesmo elemento químico.
São corretas apenas as afirmativas:
a) I e III.
b) II e IV.
c) I, II e IV.
d) II, III e IV. 

7. Considere três átomos A, B e C, sabendo-se que:
A, B e C têm números de massa consecutivos;
B é isótopo de A, e A, isótono de C;
B possui 23 nêutrons, e C, 22 prótons.
Os números atômicos de A e C são, respectivamente,
a) 20 e 22.
b) 21 e 20.
c) 40 e 41.
d) 42 e 40.

8. A tabela seguinte apresenta a composição atômica das espécies genéricas I, II, III  e IV.
 
Com base nesses dados, é correto afirmar que
a) III e IV são espécies neutras.
b) II e III possuem 19 partículas nucleares.
c) I e IV possuem número atômico igual a 18.
d) I e II pertencem ao mesmo elemento químico. 

9. Assinale a alternativa correta.
Átomos de um elemento químico formam cátions quando:
a) perdem elétrons do núcleo.
b) perdem elétrons na eletrosfera.
c) têm prótons e nêutrons no núcleo.
d) perdem prótons da eletrosfera.
e) estão eletricamente neutros.

10.Quanta do latim
Plural dequantum
Quando quase não há
Quantidade que se medir
Qualidade que se expressar [...]
Quantum granulado no mel
Quantum ondulado do sal
                                                               Gilberto Gil (Quanta)
A  música de Gilberto Gil fala do átomo, das partículas subatômicas e algumas de suas características. Segundo a  evolução dos modelos atômicos e os conceitos de estrutura atômica, assinale a alternativa CORRETA.
a) O elétron possui carga negativa (-1,602 ×10-19C) e sua massa é tão pequena que não pode ser medida.
b) Segundo Planck, a energia só pode ser emitida ou
absorvida pelos átomos em pacotinhos. Cada pacotinho contém uma certa quantidade de energia.
c) Diferentemente dos elétrons e dos prótons, os nêutrons não possuem carga e têm massa cerca de 10.000 vezes maior que a do próton.
d) De acordo com a física moderna, a radiação eletromagnética é uma partícula e não uma onda.


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