quinta-feira, 17 de maio de 2012

2º Ano Exercícios Modelos Aômicos


 Modelos atômicos
Nome: ________________________________________________ série: ______ turma: ______
01 - (UFMG/1989)
Observações experimentais podem contribuir para a formulação ou adoção de um modelo teórico, se esse as prevê ou as explica. Por outro lado, observações experimentais imprevistas ou inexplicáveis por um modelo teórico podem contribuir para sua rejeição.
Em todas as alternativas, a associação observação-modelo atômico, está correta, EXCETO em:
OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL
I. Conservação da massa em reações químicas
II. Proporções entre as massas de reagentes e produtos
III. Espectros atômicos descontínuos
IV. Trajetória de partículas alfa que colidem com uma lâmina metálica
V. Emissão de elétrons em tubos de raios catódicos.
IMPLICAÇÃO EM TERMOS DE MODELO ATÔMICO
a) Adoção do modelo de Dalton
b) Adoção do modelo de Dalton
c) Adoção do modelo de Rutherford
d) Adoção do modelo de Rutherford
e) Rejeição do modelo de Dalton

02 - (ITA SP/1998)
São feitas as seguintes afirmações a respeito das contribuições do pesquisador francês A. L. Lavoisier (1743-1794) para o desenvolvimento da ciência:
I. Desenvolvimento de um dos primeiros tipos de calorímetros.
II. Participação na comissão responsável pela criação do sistema métrico de medidas.
III. Proposta de que todos os ácidos deveriam conter pelo menos um átomo de oxigênio.
IV. Escolha do nome oxigênio para o componente do ar atmosférico indispensável para a respiração humana.
V. Comprovação experimental da conservação de massa em transformações químicas realizadas em sistemas fechados.
Qual das opções abaixo contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S)?
a) I, II, III, IV e V
b) Apenas I, II e IV
c) Apenas II e III.
d) Apenas IV e V
e) Apenas V

03 - (UNIFOR CE/2006)
Considerando os resultados da experiência de Rutherford, que investigou a deflexão de partículas alfa em lâminas metálicas muito finas, pode-se afirmar que:
I. Eles seriam os mesmos, se tivessem sido utilizadas lâminas metálicas espessas.
II. A eletrosfera praticamente não impõe resistência ao movimento das partículas alfa.
III. O fato de apenas uma pequena porção das partículas alfa terem sofrido grandes desvios indica que o núcleo é maciço e constitui a menor parte do átomo.
É correto o que se afirma SOMENTE em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.

04 - (UNESP SP)
Por meio de bombardeio de lâmina de ouro com partículas α, Rutherford concluiu que:
a) átomos do mesmo elemento, que diferem entre si na massa, são isótopos;
b) a massa do elétron é igual a 9,1 . 10-28g e a carga é igual à do próton, porém de sinal contrário;
c) a energia é emitida descontinuamente pelos átomos sob a forma de fótons;
d) os átomos de ouro possuem elétrons desemparelhados;
e) no núcleo do átomo estão concentradas sua massa e sua carga.

05 - A (UnB DF)
No princípio do século XIX, John Dalton propôs a seguinte teoria :
“Toda matéria é constituída de átomos indivisíveis e todos os átomos combinam formando compostos e nas reações químicas são rearranjados, não podendo ser criados ou destruídos”.
Sobre os assuntos, julgue os itens:
00. a descoberta dos isótopos mostrou que os átomos mesmo elemento podem apresentar diferentes massa;
01. a descoberta do elétron, no final do século XIX, confirmou a ideia de Dalton, a respeito da indivisibilidade do átomo;
02. a teoria at6omica de Dalton explicou a lei da conservação das massas de Lavoisier;
03. Dalton, através da teoria atômica, previu a existência dos elementos radioativos;
04. a lei das proporções definidas contraria a teoria de Dalton;
05. a síntese dos elementos transurânicos comprova a possibilidade de criação de átomos;
06. a equação 92U238 2He4 + 90Th234

06 - (UCBA/1993)
Uma semelhança entre os modelos atômicos de Dalton e de Thonson está no fato de ambos considerarem que o átomo:
a) é maciço
b) é constituído por prótons, nêutrons e elétrons.
c) apresenta elétrons em camadas.
d) é semelhante ao sistema solar.
e) possui núcleo e eletrosfera.

07 - (Puc RS/1998)
A luz emitida por lâmpadas de sódio, ou de mercúrio, da iluminação pública, provém de átomos que foram excitados. Esse fato pode ser explicado considerando o modelo atômico de
a) Demócrito.
b) Bohr.
c) Dalton.
d) Thompson.
e) Mendeleev.

08 - (UFPI/1997)
O modelo atômico de Böhr afirma que:
a) átomos de um mesmo elemento possuem mesmo número de prótons;
b) existem diversas espécies de átomos;
c) o átomo é uma minúscula esfera maciça;
d) os elétrons têm energia quantizada;
e) o átomo possui uma região central, minúscula, de carga positiva.

09 - (UFPI/2006)
No que concerne aos modelos atômicos, podemos afirmar que:
a) apenas o modelo de Schrödinger é verdadeiro e os demais são falsos;
b) o modelo de Schrödinger é o modelo mais simples para explicar os espectros atômicos hidrogenóides;
c) a existência de um núcleo e de uma eletrosfera só pode ser explicada pelo modelo de Rutherford;
d) O modelo de Bohr é insatisfatório para explicar a posição dos elementos na tabela periódica;
e) A teoria cinética dos gases só pode ser explicada pelo modelo de Dalton.

10 - (UFLA MG/2006)
O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:
a) O átomo é indivisível.
b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”.

11 - (UEPB/1999)
O átomo possui inúmeras partículas, tais como mésons, neutrinos etc., que não têm interesse significativo para a Química. Do ponto de vista quântico, podemos dizer que os átomos são formados apenas por prótons, elétrons e nêutrons. Com base nesta afirmação, assinale a alternativa que contém o nome do descobridor da cada partícula atômica, respectivamente.
a) Rutherford, Thomson e Chadwick.
b) Thomson, Goldstein e Stoney.
c) Rutherford, Goldstein e Chadwick.
d) Crookes, Rutherford e Goldstein.
e) Goldstein, Chadwick e Stoney.

12 - (UEFS BA/1998)
Segundo o modelo de Thomson, o átomo:
a) poderia ser caracterizado por uma esfera gelatinosa com carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons, neutralizando a carga positiva.
b) não é maciço, mas é formado por um núcleo com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a sua massa, e ao redor do qual ficam os elétrons, neutralizando a carga positiva.
c) é formado por elétrons que giram ao redor do núcleo em determinadas órbitas.
d) é neutro, cercado de elétrons que estariam dispostos ao redor do núcleo, como os planetas ao redor do Sol.
e) é formado por um pequeno núcleo maciço e positivo, e os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias, sendo que nesse movimento não emitem energia.

13 - (ITA SP/1989)
Dentre os eventos seguintes, na história das ciências, assinale o mais antigo:
a) A interpretação do efeito fotoelétrico por A. Einstein.
b) A determinação da carga elementar por R. Millikan.
c) Os primeiros métodos para determinar o número de A. Avogadro.
d) O estudo das relações estequiométricas em eletrólises por M. Faraday.
e) O modelo para estrutura do átomo proposto por E. Rutherford a partir do espalhamento de partículas alfa.

14 - (UFG GO/2003)
No Estado de Goiás mais de 50% da arrecadação do ICMS provém de atividades industriais da área da Química, o que ressalta o seu papel fundamental no desenvolvimento do estado. Sobre a Química, é correto afirmar que:
01. o principal setor industrial, em Goiás, é o petroquímico.
02. está presente em indústrias como as de couro, perfume, têxtil, bebida, papel e plástico.
03. foi precedida pela Alquimia, que visava às descobertas da Pedra Filosofal e do Elixir da Longevidade.
04. estuda a estrutura e a transformação das substâncias, correlacionando-as com as propriedades macroscópicas.

15 - (UFTM MG/2003)
Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
a) Rutherford.
b) Rutherford-Bohr.
c) Thomson.
d) Dalton.
e) Millikan.

16 - (UFAM/2005)
Um conceito clássico em teoria atômica reza que os elementos químicos são formados por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos. Sobre esta afirmação, à luz do modelo de Rutherford, podemos afirmar que:
a) Está Foi formulada por Rutherford, no início do século XX para explicar o desvio das partículas alfa na placa de ouro incompleta porque os elementos químicos são formados por partículas semelhantes de propriedades magnéticas distintas
b) Está absolutamente certa
c) Está certa, uma vez que o átomo possui um núcleo denso e indivisível, formado por prótons e nêutrons, com elétrons ao redor.
d) Está errada, uma vez que o modelo nuclear apresenta três partículas principais fundamentais.

17 - (UFMG/2006)
No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma

grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E).
(Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.)
Nesses experimentos, Thomson observou que
I) a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; e
II) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa positiva.
(Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y.)
Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos são constituídos de
a) elétrons.
b) ânions.
c) prótons.
d) cátions.

18 - (PUC MG/2006)
O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui especificamente:
a) nêutrons.
b) núcleo.
c) próton.
d) elétron.

19 - (UFG GO/2011)
Os modelos atômicos são elaborados no intuito de explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao longo do desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente caracteriza-se pela
a) quantização dos níveis de energia dos elétrons.
b) indivisibilidade do átomo em partículas menores.
c) forma esférica de tamanho microscópico.
d) distribuição dos elétrons em órbitas circulares em torno do núcleo.
e) distribuição dos elétrons de maneira uniforme na superfície do átomo.

20 - (UFAL/2011)
De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr?
a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia.
b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia.
c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.
d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização.
e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.

21 - (UESPI/2011)
Analise a descrição dos modelos atômicos apresentada a seguir.
1. O Modelo atômico de Dalton: Dalton descrevia a matéria a partir de algumas hipóteses: tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; os átomos são indivisíveis e indestrutíveis, e existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza.
2. O Modelo de Thomson: o átomo era uma esfera de eletricidade positiva, onde estavam submersas partículas negativas denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a ideia de que o átomo era um sistema descontínuo, portanto, divisível.
3. Modelo atômico de Rutherford: o átomo ocuparia um volume esférico e possuía um núcleo, o qual possuía a maior parte da massa do átomo, bem como teria uma carga positiva. A região externa ao núcleo estaria ocupada pelos elétrons em movimento em torno deste núcleo.
4. Modelo atômico de Bohr: os elétrons giram em torno do núcleo de forma circular e com diferentes níveis de energia, chamados por Bohr de orbital atômico (OA). Nestes OA, os elétrons apresentariam energias constantes. Os elétrons saltam para orbitais de mais alta energia, retornando ao seu estado fundamental, após a devolução da energia recebida, emitindo um fóton de luz equivalente.
5. Modelo atômico “moderno”: O modelo atômico atual é um modelo matemático-probabilístico embasado, fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heisenberg e no da Dualidade partícula-onda de Louis de Broglie. Além disto, Erwin Schröndinger (1887 - 1961) a partir destes dois princípios criou o conceito de Orbital (regiões de probabilidade).
Apresenta incorreções na descrição do modelo:
a) Modelo 1
b) Modelo 2
c) Modelo 3
d) Modelo 4
e) Modelo 5

TEXTO: 1 - Comum à questão: 22
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.

22 - (UEPB/2011)
O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do experimento?
a) O átomo contém imensos espaços vazios.
b) A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio considerável em sua trajetória.
c) O núcleo do átomo tem carga positiva.
d) No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso.
e) O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, que giram em órbitas elípticas.









GABARITO:
1) Gab: C
2) Gab: A
3) Gab: E
4) Gab: E
5) Gab: 0 – 2 – 5 - 6
6) Gab: A
7) Gab: B
8) Gab: D
9) Gab: D
10) Gab: D
11) Gab: A
12) Gab: A
13) Gab: D
RESOLUÇÃO
As relações estequiométricas foram estabelecidas em 1834 por Faraday
14) Gab: 01–E; 02–C; 03–C; 04–C
15) Gab: B
16) Gab: E
17) Gab: A
18) Gab: A
19) Gab: A
20) Gab: E
21) Gab: D
22) Gab: E

3 comentários:

  1. O gabarito da questão 16 diz ser a resposta correta a letra E, mas não tem letra E como resposta na questão

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  2. Tô com mt dúvida na questão 22 vc pode me explicar pq letra e?

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